盐类的水解高三化学知识点:盐类的水解知识点

盐类水解的规律。

1.有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解。

2.无弱不水解：不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解。

3.谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。

4.谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。

5.越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越大。

若酸性HAHBHC，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液的碱性逐渐增强，pH逐渐增大。

CO32—和HCO3—所对应的弱酸分别是HCO3— 和H2CO3，HCO3—比H2CO3的电离程度小得多，

相同浓度时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3的大。

1： 盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的 H 或 OH 生成弱 电解质(弱酸或弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。

2： 盐类水解的规律为“遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”. 如强酸强碱盐不水解;弱碱强酸盐水解显酸性;强碱弱酸盐水解显碱性。

3： 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状 态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大;升高温度，水解程 度增大。

4：盐类水解离子方程式的书写方法，除了遵循离子方程式的书写原则外，还应注 意：

①反应物中写出参加水解的离子和水。

②单水解用“ ”号，完全双水解才用“=” 。

③多元弱酸根离子的水解应分步写。

④单水解产物不应打“”或“” 要点。

盐类水解的定义和实质。

1.定义。

盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2.实质。

盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH—或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。

3.盐类水解的特点。

①可逆的，其逆反应是中和反应;。

②微弱的;。

③动态的，水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0;。

④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。