九年级初三化学考试知识点总结整理归纳
初三化学考试知识总汇 珍藏版。
题技巧和说明。
、推断题题技巧看其颜色观其状态察其变化初代验验而得。
、些特殊物质颜色。
黑色、、3、、(硫化亚铁)。
蓝色•5、()、3、含+溶液、。
液态固态(淡蓝色)。
红色(亮红色)、3(红棕色)、红磷(暗红色)。
黄色硫磺(单质)、含3+溶液(棕黄色)。
绿色•7、含+溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[()3]。
无色气体、、、、、。
有色气体l(黄绿色)、(红棕色)。
有臭鸡蛋气味。
3、常见些变化判断。
①白色沉淀且不溶稀硝酸或酸物质有B、gl(就这两种物质)。
②蓝色沉淀()、3。
③红褐色沉淀()3。
()白色絮状沉淀但空气很快变成灰绿色沉淀再变成()3红褐色沉淀。
④沉淀能溶酸并且有气体()放出不溶碳酸盐。
⑤沉淀能溶酸但没气体放出不溶碱。
+3+(3+3+)。
+KK3+。
3+KK3+。
3++。
++。
+03 +3。
3+ 05+3。
5、碱和对应碱性氧化物系。
+ll+。
()+ll+。
+ll+。
()+ll+。
②碱性氧化物跟水反应生成对应碱(生成碱定是可溶水否则不能发生反应)。
K+K +。
B+B() +()。
③不溶性碱加热会分出对应氧化物和水。
g()g+ ()+。
()33+3 l()3l3+3。
二、实验题看清题目要是什么要做是什么这样做目是什么。
①除水蒸气可用浓流酸、l固体、碱石灰、无水(并且可以检验杂。
质有无水蒸气有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等。
K溶液、碱石灰等。
除气体杂质原则用某物质吸收杂质或跟杂质反应但不能吸收或跟有效成份反应或者生成新杂质。
(二)、实验地方。
②防暴沸稀释浓硫酸将浓硫酸倒入水不能把水倒入浓硫酸。
③防毒进行有关有毒气体(如、、)性质实验。
通风厨进行;并要尾气处理烧;。
、用碱液吸收。
④防倒吸加热法制取并用排水法收集气体要熄灯顺序。
(三)、常见外事故处理。
①酸流到桌上用3冲洗;碱流到桌上用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上。
Ⅰ、酸先用水冲洗再用35%3冲洗;。
Ⅱ、碱用水冲洗再涂上硼酸;。
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦再做Ⅰ步。
、制要除杂质水蒸气()。
、用盐酸和锌粒制要除杂质水蒸气()、氯化氢气体(l盐酸酸雾)(用稀硫酸没杂质)。
除水蒸气试剂浓流酸、l固体、碱石灰(主要成份是和)、生石灰、无水(并且可以检验杂质有无水蒸气有则颜色由白色→蓝色)等。
除l气体试剂g3溶液(并可检验出杂质有无l)、澄清石灰水、溶液(或固体)、K溶液(或固体)。
、有验证方法(先验证混合气体是否有有则先除)。
、有验证方法(先验证混合气体是否有水份有则先除)。
现象黑色变成红色且无水变蓝色。
(六)、设计实验。
、试设计实验证明蜡烛含有碳氢两种元素。
实验步骤实验现象结论。
①将蜡烛火焰上方罩干燥洁净烧杯烧杯壁有水珠生成证明蜡烛有氢元素。
②蜡烛火焰上方罩蘸有澄清石灰水烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素。
、试设计实验证明具有不支持烧和密比空气性质。
实验步骤实验现象结论图。
把两支蜡烛放到具有阶梯架上把架放烧杯里(如图)蜡烛再沿烧杯壁倾倒阶梯下层蜡烛先灭上层灭。
证明具有不支持烧和密比空气性质。
(七)、题。
计算题类型有①有关质量分数(元素和溶质)计算。
②根据化学方程式进行计算。
③由①和②两种类型混合起计算。
()、溶液溶质质量分数计算。
溶质质量分数╳00%。
(二)、化合物(纯净物)某元素质量分数计算。
某元素质量分数╳00%。
(三)、混合物某化合物质量分数计算。
化合物质量分数╳00%。
(四)、混合物某元素质量分数计算。
某元素质量分数╳00%。
(五)、题技巧。
、审题看清题目要已知什么什么有化学方程式先写出化学方程式。
出题有关公式。
、根据化学方程式计算题步骤。
①设知量。
②写出正确化学方程式。
③写出有关物质相对分子质量、已知量、知量。
④列出比例式。
⑤答。
八、初化学“三”。
、构成物质三种微粒是分子、原子、离子。
、还原氧化铜常用三种还原剂氢气、氧化碳、碳。
3、氢气作有三优丰富、发热量高、烧产物是水不污染环境。
、构成原子般有三种微粒质子、子、电子。
5、黑色金属只有三种铁、锰、铬。
6、构成物质元素可分三类即()金属元素、()非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁氧化物有三种其化学式()、()3、(3)3。
8、溶液特征有三()性;()稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三义()表示什么物质参加反应结生成什么物质;()表示反应物、生成物各物质问分子或原子微粒数比;(3)表示各反应物、生成物质量比。
化学方程式有两原则以客观事实依据;遵循质量守恒定律。
0、生铁般分三种白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
、碳素钢可分三种高碳钢、碳钢、低碳钢。
、常用炼铁铁矿石有三种()赤铁矿(主要成分3);()磁铁矿(3);(3)菱铁矿(3)。
3、炼钢主要设备有三种炉、电炉、平炉。
、常与温有关三反应条件是、加热、高温。
5、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法()升温、()加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(溶随温而变物质如氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
6、收集气体般有三种方法排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染三主要原因()工业生产废渣、废气、废水;()生活污水任排放;(3)农业生产施用农药、化肥随雨水流入河。
九、化学“定”与“不定”。
、化学变化定有物理变化物理变化不定有化学变化。
、金属常温下不定都是固体(如g是液态)非金属不定都是气体或固体(如Br是液态)金属、非金属是指单质不能与物质组成元素混淆。
3、原子团定是带电荷离子但原子团不定是酸根(如+、);。
酸根也不定是原子团(如l叫氢氯酸根)。
、缓慢氧化不定会引起。
烧定是化学变化。
爆炸不定是化学变化。
(例如高压锅爆炸是物理变化。
) 5、原子核不定都会有子(如原子就无子)。
6、原子不定比分子(不能说“分子原子”)。
分子和原子根区别是化学反应分子可分原子不可分。
8、外层电子数8粒子不定是稀有气体元素原子也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构原子外层电子数不定是8。
(因粒子包括原子、分子、离子而元素不包括多原子所构成分子或原子团)只有具有相核电荷数单核粒子(原子核)定属种元素。
、浓溶液不定是饱和溶液;稀溶液不定是不饱和溶液(对不溶质而言)；种物质饱和溶液不定比不饱和溶液浓(因温没确定如温则定)；析出晶体溶液定是某物质饱和溶液饱和溶液降温不定有晶体析出；定温下任何物质溶数值定其饱和溶液溶质质量分数数值即定。
但定有元素化合价改变。
、分反应和化合反应不定有元素化合价改变;置换反应定有元素化合价改变;复分反应定没有元素化合价改变。
(氧化还原反应定有元素化合价变化) 5、单质定不会发生分反应。
如3(前面3价面+5价)。
7、盐组成不定有金属元素如+是阳离子具有金属离子性质但不是金属离子。
如+、+。
9、化合物(氧化物、酸、碱、盐)组成定含有氧元素是氧化物和碱;不定(可能)含氧元素是酸和盐;定含有氢元素是酸和碱;不定含氢元素是盐和氧化物;盐和碱组成不定含金属元素(如3、3•);酸组成可能含金属元素(如叫高锰酸)但所有物质组成都定含非金属元素。
如3溶液显碱性。
但硫酸氢钠溶液显酸性(++++)所以能电离出氢离子物质不定是酸。
、酸溶液定酸性溶液但酸性溶液不定是酸溶液如、溶液都显酸性而属盐。
如、3、3溶液都显碱性而3、3盐。
(如7是金属氧化物但它是酸氧化物其对应酸是高锰酸即);记住碱性氧化物只K、、B、能溶水与水反应生成碱。
5、酸性氧化物不定是非金属氧化物(如7)非金属氧化物也不定是酸性氧化物(如、、)。
★常见酸性氧化物、、3、5、等酸性氧化物多数能溶水并与水反应生成对应酸记住二氧化硅()不溶水。
7、所有化学反应并不定都属基反应类型不属基反应有①与金属氧化物反应;②酸性氧化物与碱反应;③有机物烧。
8、凡是单质铁参加置换反应(铁与酸、盐反应)反应铁定显+价(即生成亚铁盐)。
凡金属与盐溶液反应判断反应前溶液质量变化只要看参加反应金属相对原子质量与生成金属相对原子质量。
“换增重换减重”。
30、凡是质量价态金属与酸反应相对原子质量越产生氢气质量就越少。
3、凡常温下能与水反应金属(如K、、)就定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是激烈。
3、加热氯酸钾(有少量二氧化锰)Kl3 Kl+3↑。
3、加热高锰酸钾K△K++↑。
33、实验室用双氧水制氧气 +↑。
现象有气泡产生带火星木条复。
3、加热氧化汞g g+↑。
35、锻烧石灰石3 +↑(二氧化碳工业制法)。
36、碳酸不稳定而分3+↑。
现象石蕊试液由红色变成紫色。
37、硫酸铜晶体受热分•5加热+5。
3、置换反应()定义换()基形式+B+B。
三、置换反应。
6、锌和稀硫酸反应Z+Z+↑。
7、镁和稀硫酸反应g+g+↑。
8、铝和稀硫酸反应l+3l()3+3↑。
9、锌和稀盐酸反应Z+lZl+↑。
30、镁和稀盐酸反应g+lgl+↑。
3、铝和稀盐酸反应l+6lll3+3↑。
63现象有气泡产生。
3、铁和稀盐酸反应+ll+↑。
33、铁和稀硫酸反应++↑。
333现象有气泡产生溶液由无色变成浅绿色。
36、铁与硫酸铜反应++。
现象铁条表面覆盖层红色物质溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指是反应)。
0、锌片放入硫酸铜溶液+ZZ+。
现象锌片表面覆盖层红色物质溶液由蓝色变成无色。
、铜片放入硝酸银溶液g3+(3)+g。
现象铜片表面覆盖层银白色物质溶液由无色变成蓝色。
38、焦炭还原氧化铁3+3高温+3↑。
39、木炭还原氧化铜+高温+↑。
5、氢气还原氧化铜+△+。
现象黑色粉末变成红色试管壁有水珠生成。
3、镁和氧化铜反应g+ +g。
35、氢气与氧化铁反应3+3 +3。
37、水蒸气通灼热碳层+高温+。
、复分反应()定义相交换(正价与正价交换)()基形式B++B。
(3)实例酸与碱反应()+ll+ +ll+ ++酸与盐反应3+ll++↑。
碱(可溶)与盐(可溶)反应()+33↓+。
盐(可溶)与盐(可溶)反应l+33↓+l +BlB↓+l。
复分反应条件满足下列任条件()有水生成()有气体生成(3)有沉淀生成。
四、复分反应。
、碱性氧化物+酸→盐+。
3+6ll3+3 3+3()3+3。
++ Z+3Z(3)3+。
、碱+酸→盐+。
()+ll+ ()++。
+ll+ ++。
+33+ g()+3g(3)+。
B()+B↓+。
3、酸+盐→新盐+新酸。
3+ll++↑3+ll++↑。
l+g3gl↓+3 +BlB↓+l。
B(3)+B↓+3 3+ll++↑。
、盐+盐→新盐+新盐。
Kl+g3gl↓+K3 l+g3gl↓+3。
+BlB↓+l Bl+g3gl↓+B(3)。
5、盐+碱→新盐+新碱。
+()↓+ l3+3()3↓+3l。
()+33↓+ +ll+3↑+。
3、氧化碳氧气烧+。
、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)。
+3现象石蕊试液由紫色变成红色。
如+3 3+。
5、生石灰溶水+()(反应放出热量)。
碱性氧化物+水→碱。
氧化钠溶水+。
氧化钾溶水K+K。
氧化钡溶水B+B()。
6、钠氯气烧+ll。
7、无水硫酸铜作干燥剂+5•5。
五、其它反应。
、氢氧化钙和二氧化硫反应+()3+0。
3、氢氧化钙和三氧化硫反应3+()+0。
、氢氧化钠和二氧化碳反应(除二氧化碳)+3+。
5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除二氧化硫)+3+。
6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除三氧化硫)+3+。
7、甲烷空气烧++。
8、酒精空气烧5+3+3。
9、氧化碳还原氧化铜+加热+。
0、氧化碳还原氧化铁3+3高温+3。
(冶炼铁主要反应原理)。
、氧化碳还原氧化亚铁+高温+。
、氧化碳还原四氧化三铁3+高温3+。
3、光合作用6+6光照66+6。
、葡萄糖氧化66+66+6