高中化学重要知识点详细总结
、俗名无机部分纯碱、苏打、天然碱、碱Ｎ3苏打3苏打3石膏（生石膏） 熟石膏·莹石重晶石B（无毒）碳铵3石灰石、理石3生石灰 食盐l熟石灰、消石灰()芒硝·7 (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠 绿矾·7 干冰明矾Kl ()· 漂白粉 (l)、l（混和物）泻盐g·7 胆矾、蓝矾·5双氧水皓矾Z·7 硅石、石英刚玉l3水玻璃、泡花碱、矿物胶3铁红、铁矿3磁铁矿3黄铁矿、硫铁矿铜绿、孔雀石()3菱铁矿3赤铜矿 波尔多液 ()和石硫合剂 ()和 玻璃主要成分3、3、磷酸钙（主要成分） ()和重磷酸钙（主要成分） ()天然气、沼气、坑气（主要成分）水煤气和硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ()()溶水呈淡绿色光化学烟雾光照下产生种有毒气体王水浓3与浓l按体积比3混合而成。
铝热剂l + 3或其它氧化物。
尿素（)有机部分氯仿l3电石电石气(乙炔) 三硝基甲苯 酒精、乙醇5氟氯烃是良制冷剂有毒但破坏3层。
醋酸冰醋酸、食醋3裂气成分（石油裂化）烯烃、烷烃、炔烃、、、等。
甘油、丙三醇383焦炉气成分（煤干馏）、、乙烯、等。
石炭酸苯酚蚁醛甲醛 福尔马林35%—0%甲醛水溶液 蚁酸甲酸葡萄糖66糖66蔗糖麦芽糖淀粉（605）硬脂酸735 油酸733 软脂酸53 草酸乙二酸—使蓝墨水褪色强酸性受热分成和水使K酸性溶液褪色。
+——浅绿色 3——黑色晶体 ()——白色沉淀 3+——黄色 ()3——红褐色沉淀 ()3——血红色溶液 ——黑色粉末 ()()——淡蓝绿色 3——红棕色粉末 ——黑色固体铜单质是紫红色+——蓝色 ——黑色 ——红色 （无水）—白色 ·5——蓝色()3—绿色 ()——蓝色 [(3)]——深蓝色溶液 B、B3、g3、3、gl、g ()、三溴苯酚是白色沉淀l()3白色絮状沉淀（原硅酸）白色胶状沉淀l、氯水——黄绿色 ——淡黄绿色气体 Br——深红棕色液体 ——紫黑色固体、l、Br、无色气体空气形成白雾 l——无色液体密水与水不溶 K——紫色 ——紫色—淡黄色固体g3—黄色沉淀 —黄色固体 gBr—浅黄色沉淀 g—黄色沉淀 3—淡蓝色气体 —无色有剌激性气味、有毒气体 3—无色固体（沸80） 品红溶液——红色 氢氟酸——腐蚀玻璃 、——无色气体——红棕色气体 3——无色、有剌激性气味气体 三、现象、铝片与盐酸反应是放热B()与l反应是吸热； 、与（放有酚酞）反应熔化、浮水面、动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应黄色、K紫色（透蓝色钴玻璃）、绿色、砖红、+（黄色）、K+（紫色）。
、丝l烧产生棕色烟；5、l烧是苍白色火焰；6、l烧产生量白烟；7、l烧产生量白色烟雾；8、通入品红溶液先褪色加热恢复原色；9、3与l相遇产生量白烟； 0、铝箔氧气激烈烧产生刺眼白光； 、镁条空气烧产生刺眼白光烧生成白色粉末（g）产生黑烟； 、铁丝l烧产生棕色烟；3、腐蚀玻璃 + ＝ + 、()空气被氧化由白色变灰绿变红褐色；5、常温下、l浓和浓3钝化；6、向盛有苯酚溶液试管滴入l3溶液溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
7、蛋白质遇浓3变黄被灼烧有烧焦羽毛气味；8、空气烧——微弱淡蓝色火焰——淡蓝色火焰 ——淡蓝色火焰——蓝色火焰——明亮并呈蓝色火焰 烧——明亮蓝紫色火焰。
9．特征反应现象0．浅黄色固体或或gBr．使品红溶液褪色气体（加热又恢复红色）、l（加热不恢复红色）．有色溶液+（浅绿色）、3+（黄色）、+（蓝色）、（紫色）有色固体红色（、、3）、红褐色[()3]黑色（、、、、g、b）蓝色[()] 黄色（g、） 白色[(0)、3、B、gl、B3]有色气体l（黄绿色）、（红棕色）四、考试常用到规律、溶性规律——见溶性表； 、常用酸、碱指示剂变色围3、惰性电极上各种离子放电顺序 阴极（夺电子能力）g+>g+>+>b+>+>Z+>+>l3+>g+>+>+>K+阳极（失电子能力）>>Br–>l>>含氧酸根若用金属作阳极电阳极身发生氧化还原反应（、除外） 5、写电总反应方程式方法（）分析反应物、生成物是什么；（）配平。
例电Kl溶液Kl + ↑+ l↑+ K 配平Kl + ↑+ l↑+ K 6、将化学反应方程式分写成二电极反应方法（）按电子得失写出二半反应式；（）再考虑反应环境（酸性或碱性）；（3）使二边原子数、电荷数相等。
例蓄电池反应b + b+ b+ 试写出作原电池(放电)电极反应。
写出二半反应b–→b b+→b分析酸性环境补满其它原子应极b + b正极b+ ++ + b+ 当是充电则是电电极反应则以上电极反应倒阴极b+ b + 阳极b+ b+ ++ 7、计算题常用到恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等用到方法有质量守恒、差量法、归法、极限法、关系法、十交法 和估算法。
（非氧化还原反应原子守恒、电荷 平衡、物平衡用得多氧化还原反应电子守恒用得多） 8、电子层结构相离子核电荷数越多离子半径越； 9、晶体熔原子晶体>离子晶体>分子晶体 学学到原子晶体有、、和金刚石。
原子晶体熔比较是以原子半径依据 金刚石> > （因原子半径> > ） 0、分子晶体熔、沸组成和结构相似物质分子量越熔、沸越高。
、氧化性>l>Br>3+>>(+价) 例++ + 3、含有3+溶液般呈酸性。
、能形成氢键物质、3、、3。
5、氨水（乙醇溶液样）密浓越密越硫酸密浓越密越98%浓硫酸密8g3。
6、离子是否共存（）是否有沉淀生成、气体放出；（）是否有弱电质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（）是否生成络离子[()、()3、g(3)+、[(3)]+等]；（5）是否发生双水。
7、地壳含量多金属元素是—l 含量多非金属元素是— l(高氯酸)—是强酸 8、熔低金属是g (389。
),；熔高是（钨30）；密（常见）是K；密（常见）是。
9、雨水值56就成了酸雨。
0、有机酸酸性强弱乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>3、有机鉴别用到水和溴水这二种物质。
例鉴别乙酸乙酯（不溶水浮）、溴苯（不溶水沉）、乙醛（与水溶）则可用水。
、取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代烃水、酯水、酯化反应等； 3、简式相有机物不论以何种比例混合只要混和物总质量定完全烧生成、及耗量是不变。
恒等单成分该质量产生、和耗量。
、可使溴水褪色物质如下但褪色原因各不烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[l、氯仿、溴苯、（密水）烃、苯、苯系物、酯（密水）]发生了萃取而褪色。
5、能发生银镜反应有醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（）、葡萄溏、糖、麦芽糖可发生银镜反应。
（也可()反应）计算关系式般———g 当银氨溶液足量甲醛氧化特殊——g↓+ 3反应式 +[g(3)] ()3+ g↓+ 63↑+ 6、常见胶体液溶胶()3、g、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶雾、云、烟等；固溶胶有色玻璃、烟水晶等。
7、污染气气体、、、其、形成酸雨。
8、环境污染气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废废渣、废水、废气。
9、室温（0。
）溶0克以上——易溶；克——可溶；克——微溶；00克——难溶。
30、人体含水约占人体质量3。
地面淡水总量不到总水量%。
当今世界三矿物是煤、石油、天然气。
石油主要含、地元素。
3、生铁含量%——3%钢含量003%——%。
粗盐是l含有gl和l因gl吸水所以粗盐易潮。
浓3空气形成白雾。