高中必修一化学知识点总结 高中必修化学知识点总结
高化学必修二知识总结。
单元。
——原子半径。
（）除周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）原子半径随原子序数递增而减；。
——元素化合价。
（）除周期外,周期从左到右,元素高正价由碱金属+递增到+7,非金属元素价由碳族递增到（氟无正价,氧无+6价,除外）；。
(3) 所有单质都显零价。
3——单质熔。
（）周期元素随原子序数递增,元素组成金属单质熔递增,非金属单质熔递减；。
（）族元素从上到下,元素组成金属单质熔递减,非金属单质熔递增。
（）周期元素电子层数相因随着核电荷数增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；。
（）主族元素外层电子数相,因随着电子层数增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。
判断金属性强弱。
,高价氧化物水化物碱性越强（—0,K强；总体强。
,氢化物越稳定。
3,高价氧化物水化物酸性越强（—0,强；体样）。
5——单质氧化性、还原性。
般元素金属性越强,其单质还原性越强,其氧化物阳离子氧化性越弱；。
元素非金属性越强,其单质氧化性越强,其简单阴离子还原性越弱。
推断元素位置规律。
阴阳离子半径辨别规律。
周期短周期（—3）；长周期（—6,6周期存镧系）；不完全周期（7）。
主族Ⅰ—Ⅶ主族元素；ⅠB—ⅦB副族元素（包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）。
所以, 总说。
以上不适合用稀有气体！
二单元。
、化学键。
离子键是由异性电荷产生吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成l。
,使阴、阳离子结合静电作用。
,成键微粒阴、阳离子。
3,形成离子键活泼金属和活泼非金属。
b部分盐（l、l、B3等）。
强碱（、K）。
活泼金属氧化物、氧化物。
,证明离子化合物熔融状态下能导电。
共价键是两或几原子通共用电子（,共用电子对对数元素化合价绝对值。
对产生吸引作用,型共价键是两原子借吸引对成键电子而形成例如,两氢核吸引对电子,形成稳定氢分子。
,共价分子电子式表示,3。
,共价分子结构式表示。
3,共价分子球棍模型（—折现型、3—三角锥形、—正四面体）。
,共价分子比例模型。
乙烷（—单键）。
乙烯（—双键）。
乙炔（—三键）。
二、分子作用力（即德华力）。
,特存共价化合物。
b化学键弱多。
影响熔沸和溶性——对组成和结构相似分子,其德华力般随着相对分子质量增而增即熔沸也增（特例、3、）。
三、氢键。
,存元素（）、（3）、（）。
,特比德华力强,比化学键弱。
补充水无论什么状态氢键都存。
专题 三单元。
,素异形（定单质）。
,碳元素（金刚石、石墨）。
氧元素（、3）。
磷元素（白磷、红磷）。
,素异形体换——化学变化。
二,分异构（定化合物或有机物）。
分子式相,分子结构不,性质也不。
,0（正丁烷、异丁烷）。
,6(乙醇、二甲醚)。
三,晶体分类。
,离子化合物（K3、）。
,l分子。
3,作用力离子作用力。
分子晶体由分子构成物质所形成晶体。
,共价化合物（、）。
3,稀有气体（、）。
原子晶体不存单分子。
,石英（）、金刚石、晶体硅（）。
金属晶体切金属。
单元。
、反应速率。
,影响因素反应物性质（因）、浓（正比）、温（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒。
化学平衡正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物浓不再变化,到达平衡。
专题二 二单元。
、热量变化。
常见放热反应,酸碱和。
,所有烧反应。
3,金属和酸反应。
,多数化合反应。
5,浓硫酸等溶。
常见吸热反应,+。
,++（水煤气）。
3,B()晶体与l反应。
,多数分反应。
5,硝酸铵溶。
热化学方程式；事项5。
二、烧释放热量。
专题二 三单元。
、化学能→电能（原电池、电池）。
,判断正极较活泼极,失电子,化合价升高,氧化反应,阴离子极。
,吸氧腐蚀。
性溶液（水）。
B有氧气。
和→正极++——。
补充形成原电池条件。
,有发 氧化反应。
,两活泼性不电极。
3,与电质接触。
,形成闭合回路。
二、化学电。
,氢氧电池。
阴极++—。
阳极———+。
,常见化学电。
银锌纽扣电池。
极。
正极。
铅蓄电池。
极。
正极。
三、电能→化学能。
,判断阴阳极先判断正极,正极对阳极（发生氧化反应）,极对阴极。
补充电池形成条件。
,两电极。
,电质溶液。
3,直流电。
,构成闭合电路。
原子结构如 质子数与质量数,子数,电子数关系。
周期序数＝电子层数。
B 原子序数＝质子数。
周期表结构。
单质与水或酸反应置换氢难易或与氢化合难易及气态氢化物稳定性。
b 高价氧化物水化物碱性或酸性强弱。
单质还原性或氧化性强弱。
三周期元素变化规律和碱金属族和卤族元素变化规律（包括物理、化学性质）。
微粒半径比较规律。
“位,构,性”三者关系。
B 预测新元素及其性质。
3 化学键（重）。
（）离子键。
相关概念。
B 离子化合物多数盐、强碱、型金属氧化物。
离子化合物形成程电子式表示（难）。
（B, B,B, ,,l,,+）。
（）共价键。
相关概念。
B 共价化合物只有非金属化合物（除了铵盐）。
共价化合物形成程电子式表示（难）。
（3,,,l,）。
极性键与非极性键。
（3）化学键概念和化学反应质。
化学能与热能。
（）化学反应吸收能量或放出能量定因素反应物和生成物总能量相对。
（3）化学反应特征化学反应程总是伴随着能量变化,通常表现热量变化。
练习。
氢气氧气烧产生蓝色火焰,反应,破坏l－键消耗能量Qk,破坏l ＝ 键消耗能量Qk,形成l－键释放能量Q3k下列关系式正确是（ B ）。
Q+QQ3 BQ+Q