【分享初三化学知识点总结】 初三化学上册知识点总结
单元走进化学世界。
化学是门研究物质组成、结构、性质及其变化规律科学。
、药品取用原则。
、使用药品要做到“三不”不能用手直接接触药品不能把鼻孔凑到容器口闻药品气味不得尝任何药品味道。
、取用药品节约取用药品应严格按实验室规定用量如没有说明用量般取少量即液体取l固体只要盖满试管底部。
3、用剩药品要做到“三不”即不能放回原瓶不要随丢弃不能拿出实验室要放到指定容器里。
、实验若眼睛里溅进了药液要立即用水冲洗。
二、固体药品取用。
、块状或密较固体颗粒般用镊子夹取。
、粉末状或颗粒状药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用镊子或钥匙应立即用干净纸擦干净。
二、液体药品(存放细口瓶)取用。
、少量液体药品取用用胶头滴管。
吸有药液滴管应悬空垂直仪器正上方将药液滴入接受药液仪器不要让吸有药液滴管接触仪器壁;不要将滴管平放实验台或其他地方以免沾污滴管;不能用清洗滴管再吸别试剂(滴瓶上滴管不能交叉使用也不冲洗)。
、从细口瓶里取用试液应把瓶塞拿下倒放桌上;倾倒液体应使标签向着手心瓶口紧靠试管口或仪器口防止残留瓶口药液流下腐蚀标签。
3、量筒使用。
、取用定体积液体药品可用量筒量取。
数量筒必须放平稳视线与量筒液体凹液面低处保持水平。
俯视数偏高仰视数偏底。
b、量取液体体积操作先向量筒里倾倒液体至接近所刻用滴管滴加到刻线。
量筒是种量器只能用量取液体不能长期存放药品也不能作反应容器。
不能用量冷或热液体不宜加热。
、数若仰视数比实际体积低;若俯视数比实际体积高。
三、酒精灯使用。
、酒精灯火焰分三层外焰、焰、焰心。
外焰温高焰温低因加热应把加热物质放外焰部分。
、酒精灯使用事项、酒精灯酒精不超容积3;b、用完酒精灯必须用灯帽盖灭不可用嘴吹灭;、绝对禁止向着酒精灯添加酒精;、绝对禁止用着酒精灯引另盏酒精灯以免引起火灾。
、不用酒精灯要盖上灯帽以防止酒精挥发。
3、可以直接加热仪器有试管、蒸发皿、烧匙、坩埚等;可以加热仪器但必须垫上石棉是烧杯、烧瓶;不能加热仪器有量筒、玻璃棒、集气瓶。
、给药品加热要把仪器擦干先进行预热然固定药品下方加热;加热固体药品药品要铺平要把试管口稍向下倾斜以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品液体体积不能超试管容积3要把试管向上倾斜5°角并不能将试管口对着己或别人四、洗涤仪器。
、用试管刷刷洗刷洗须动或上下移动试管刷但用力不能猛以防止试管损坏。
、仪器洗干净标志是玻璃仪器壁附着水既不聚成水滴也不成股流下。
四、活动探究。
、对蜡烛及其烧探究7—9。
、对人体吸入空气和呼出气体探究0—。
六、绿色化学特6。
、基概念。
、物理变化没有生成新物质变化。
如石蜡熔化、水蒸发。
、化学变化生成新物质变化。
如物质烧、钢铁生锈。
化学变化质特征生成、基概念。
新物质。
化学变化定伴随着物理变化物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质不要化学变化就表现出性质。
如颜色、状态、气味、密、溶性、挥发性、硬、熔、沸、导电性、导热性、延展性等。
、化学性质物质化学变化表现出性质(可性、助性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持烧等。
5、纯净物只由种物质组成。
如 5等。
6、混合物由两种或多种物质混合而成。
如空气、蔗糖水等(里面成分各保持原性质)。
7、单质由种元素组成纯净物。
如 等。
8、化合物由不种元素组成纯洁物。
如 kl3 等。
如 等。
+b b。
b +b。
(缓慢氧化也是氧化反应)。
3、催化剂化学反应里能改变其他物质化学反应速率而身质量和化学性质反应前都没有发生变化物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某反应催化剂如不能讲二氧化锰是催化剂而应讲二氧化锰是氯酸钾分反应催化剂]。
、催化作用催化剂反应所起作用。
二、空气成分。
、空气含氧量测定——量红磷烧实验3。
问题()什么红磷必须量?(耗尽氧气)。
()能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能产生新物质)。
、空气成分。
78% % 稀有气体09% 003% 其它气体和杂质003%。
3、氧气用途供给呼吸和支持烧。
、氮气用途。
5、稀有气体性质和用途5。
() 污染主要是化石(煤和石油等)烧和工厂废气、汽车排放尾气等。
() 污染物主要是粉尘和气体。
如 氮氧化物等。
三、氧气性质。
定条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
、氧气化学性质化学性质比较活泼具有氧化性是常见氧化剂。
()能支持烧用带火星木条检验木条复。
参加反应物质 与氧气反应条件 与氧气反应现象 生成物名称和化学式 化学反应表达式。
铝箔 l + 3 l3。
碳 +。
铁3 + 3(剧烈烧火星四射放出量热生成黑色固体)。
磷 + 5 5 (产生白烟生成白色固体5)。
四、氧气实验室制法。
、药品氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
、反应原理。
()氧化氢 水+氧气。
()高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞团棉花)。
(3)氯酸钾 氯化钾+氧气。
3、实验装置3、35。
、收集方法密比空气——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处便将集气瓶空气赶尽)。
难溶水或不易溶水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡因容器或导管还有空气不能马上收集当气泡连续、匀逸出才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出表明气体已收集满)。
方法收集气体较纯净。
5、操作步骤。
检装置气密性。
如37。
定将试管固定铁架台上。
收用排水法收集氧气。
离收集完毕先将导管撤离水槽。
熄熄灭酒精灯。
6、检验方法用带火星木条伸入集气瓶如木条复说明该瓶气体是氧气。
7、验满方法。
()用向上排空气法收集将带火星木条放瓶口如木条复说明该瓶氧气已满。
8、事项。
()试管口要略向下倾斜(固体药品加热)防止药品水分受热变成水蒸气再冷凝成水珠倒流回试管底部而使试管破裂。
()导管不能伸入试管太长只稍微露出橡皮塞既可便排出气体。
(5)要用酒精灯外焰对准药品部位加热;加热先将酒精灯试管下方回移动让试管匀受热然对准药品部位加热。
(6)用排水法集气集气瓶充满水倒放入水槽(瓶口要水面下)导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集集气瓶正放导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气应当气泡从导管口连续、匀地放出再收集否则收集气体混有空气。
当集气瓶口有气泡冒出证明已满。
(8)停止反应应先把撤导管移酒精灯(防止水槽里水倒流入试管导致使馆破裂)。
由液态氮沸比液态氧沸低因氮气首先从液态空气蒸发出剩下主要就是液态氮。
、水组成。
、电水实验电水是直流电作用下发生了化学反应。
水分子分成氢原子和氧原子这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子很多氢分子氧分子聚集成氢气、氧气。
、正氧、二氢。
实验 现象 表达式。
电水验 电极上有气泡正极气体体积比。
极气体可烧正极气体能使带火星木条复。
通电 ↑+ ↑。
3、水组成水是纯净物是种化合物。
从宏观分析水是由氢、氧元素组成水是化合物。
、水性质。
()物理性质无色无味、没有味道液体沸是00℃凝固是0℃密g3能溶多种物质形成溶液。
()化学性质水通电条件下可分氢气和氧气水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气。
、物理性质无色无味气体难溶水密比空气是相条件下密气体。
、化学性质——可性。
氢气与空气(或氧气)混合气体遇明火可能发生爆炸因氢气前定要先验纯。
(验纯方法收集试管氢气用拇指堵住试管口瓶口向下移进酒精灯火焰松开拇指火若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯再收集再检验;声音很则表示氢气较纯。
)。
三、分子。
、分子特征。
()分子很质量和体积都很。
()分子总是不停地运动着并且温越高分子能量越运动速也就越快。
(3)分子有作用力和隔。
不液体混合总体积通常不等几种液体体积简单相加就是因分子有定作用力和隔。
(热胀冷缩)。
3、释日常生活,遇到这些现象。
路酒厂门口,并喝酒,却能闻到酒香味?。
b烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有身烟味?。
衣洗以,晾晒,湿衣变干那么,水到那里了?。
糖放水,渐渐消失,但水却有了甜味什么?。
半杯酒精倒入半杯水,却不满杯怎么回事?。
四、原子。
、定义原子是化学变化粒子。
概念 化学变化粒子 保持物质化学性质粒子。
相似性 轻有隔。
种原子性质相;。
不种原子性质不; 轻有隔。
种分子性质相;。
不种分子性质不;。
相异性 化学反应不能再分。
3、物质分类 单质 纯净物 化合物 混合物。
六、水净化。
、水净化()、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)()、滤(3)、消毒(加氯气或氧化二氯)。
、活性炭净水作用具有多孔结构对气体、蒸气或胶状固体具有强吸附能力。
可以吸附色素而使液体变无色也可以除臭味。
3、硬水和软水。
()区别水含有可溶性钙、镁化合物多少。
()硬水软化方法煮沸或蒸馏。
七、物质分类方法。
、滤分离可溶性与不溶性物质组成混合物(“贴” “二低” “三靠”)。
、蒸馏分离沸不物质组成混合物。
八、爱护水。
、人类拥有水57—59。
、我国水情况及水污染主要水体污染工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水——节水标志。
()节约用水提高水利用率节约用水方面要防止浪费水另方面要通使用新技术改革工艺和改变习惯减少量工农业和生活用水提高水利用率。
()防治水体污染办法、减少污染物产生b、对被污染水体进行处理使合排放标准 、农业上提倡使用农肥合理使用化肥和农药 、生活污水集处理再排放。
质子质子带单位正电荷。
原子核(+)。
子不带电。
原子。
不带电 电 子() 电子带单位电荷。
如有种氢原子只有质子和电子没有子。
原子原子核所带正电荷数(核电荷数)就是质子所带电荷数(子不带电)而每质子带单位正电荷因核电荷数质子数由原子核质数与核外电子数相等所以原子核电荷数质子数核外电子数。
原子是由居原子心带正电原子核和核外带电电子构成原子核又是由质子和子构成质子带正电子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带电荷相等但电性相反所以整原子不显电性。
二相对原子质量——国际上以种碳原子质量标准其他原子质量跟它相比较所得比作这种原子相对原子质量。
某元素原子相对原子质量某元素原子实际质量(碳原子实际质量×)。
它单位是省略不写。
相对原子质量计算所选用种碳原子是碳是含6质子和6子碳原子它质量约等66×07 kg。
三、元素。
、定义具有相核电荷数(即核质子数)类原子总称。
、地壳各元素含量顺序 l。
概念 具有相核电荷数类原子总称 化学变化粒子。
区分 只讲种类不讲数没有数量多少义。
即讲种类有讲数有数量多少含义。
使用围 应用描述物质宏观组成。
即。
系 元素粒子。
类原子总称。
例如义 义。
金属元素。
6、元素分类。
7、元素周期表。
四、离子。
3、元素性质与外层电子数关系。
、稀有气体元素外层电子数8(氦)稳定结构性质稳定。
b、金属元素外层电子数般少易失电子。
、非金属元素外层电子数般多或等易获得电子。
原子得电子—带电—形成阴离子。
原子失电子—带正电—形成阳离子。
5、离子表示方法——离子。
离子表示式x+或xx表示元素或原子团化学式x右上角“+”或“”表示离子带是正电荷还是电荷“”表示带单位电荷。
例如l3+表示带3单位正电荷铝离子;3表示3带两单位电荷硫酸根离子。
五、化学式。
、义。
()表示种物质;。
六、化合价。
、通常显价氢通常显+价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
、化合价应用依据化合物各元素化合价代数和0。
3、写化学式根据化合价正按左正右氨特殊写。
、记住常见元素化合价。
、化学式前面数表示分子数。
3、离子前面数表示离子数。
、元素右上角数表示该离子所带电荷数 g+。
l相对分子质量3+355585 kl3 相对分子质量39+355+6×35。
根据化学式,也可计算出化合物各元素质量比。
如计算化肥硝酸铵(3)氮元素质量分数。
先计算出硝酸铵相对分子质量+×++6×380。
再计算氮元素质量分数。
、碳几种单质。
金刚石(色散性坚硬)。
石墨(软有滑感。
具有导电性耐高温)。
性质常温下不活泼。
可性+ () +。
3还原性++。
无定形碳 木炭和活性炭 吸附性。
焦炭 炼钢。
3炭黑 颜。
二、 实验室制法。
物理性质通常情况下无色无味气体密比空气略能溶水。
化学性质般情况下不能烧也不支持烧不能供给呼吸。
与水反应+ + 3。
与石灰水反应+()3+。
石灰石(或理石)和稀盐酸。
3原理3+ll++。
实验装置固液常温下。
收集方法 向上排空气法。
5检验(验证)用澄清石灰水 (验满)着木条放集气瓶口。
6用途灭火做气体肥化工原干冰用人工降雨及做制冷剂。
三、性质。
物理性质通常情况下无色无味气体密比空气略难溶水。
化学性质可性+。
还原性++。
毒性使人由缺氧而毒。
、 烧条件。
可物。
3 达到烧所要低温(也叫着火)。
二、 灭火原理和方法。
清除可物或使可物与其他物品隔离。
3 是温降到着火下。
三、 化石煤石油和天然气。
四、 清洁乙醇和天然气。
五、 能化石能 氢能 3太阳能 核能。
这些能开发和利用不但可以部分化石能面临耗尽问题还可以减少对环境污染。
、 金属活动顺序表。
k g l z b () g g。
金 属 活 动 性 依 次 减 弱。
二、金属材纯金属 铜 铁 铝 钛。
合金定义金属加热和某些金属或非金属就可以制得具有金属特征合金。
3常见合金铁合金铝合金铜合金。
三、金属性质。
物理性质有光泽能导电能导热延展性弯曲性。
g+g ;+。
金属与酸反应g+ lgl+↑。
g+ g+↑。
l+6 l ll3+3↑。
l+3l()3+3↑。
z+lzl+↑。
z+z+↑。
+ll+↑ ++↑。
金属与溶液反应l+3l()+3。
+ l()(3)+g。
四、金属利用。
铁冶炼原铁矿石焦炭空气石灰石。
原理3+3|+3。
3设备高炉。
金属腐蚀和防护 铁生锈条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化。
防止铁生锈地方法干燥加层保护膜3改变其部结构。
3金属保护措施防止金属腐蚀;金属回收利用;3有计划合理开采矿物;寻金属代替品。