化学知识点积累:四大平衡常数_25度醋酸电离平衡常数
H2O??H++OH—。
表达式:25 ℃时,Kw=c(H+)·c(OH—)=1.0×10—14。
2.对Kw的理解。
(1)Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液。
(2)恒温时,Kw不变;升温时,电离程度增大(因为电离一般吸热),Kw增大。
如对于HA??H++A—,Ka=;BOH??B++OH—,Kb=。
2.K值大小的意义。
相同温度下,K值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的碱性越弱。
3.影响K值大小的外因。
同一电解质,K值只与温度有关,一般情况下,温度越高,K值越大;此外对于多元弱酸来说,其Ka1Ka2Ka3。
A—+H2O??HA+OH—,达到平衡时有Kh==。同理,强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数Kb的关系为Kh=。
2.影响Kh的因素。
Kh值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的;温度一定时,离子水解能力越强,Kh值越大;温度升高时,Kh值增大;对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说,其Kh1Kh2Kh3。
对于组成为AmBn的电解质,饱和溶液中存在平衡AmBn(s)??mAn+(aq)+nBm—(aq),Ksp=cm(An+)·cn(Bm—)。
2.影响Ksp大小的因素。
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