高一人教版期末考试复习资料_化学人教版高一上期中复习资料
化学人教版高上期复习有哪些?化学对理科生说还是很重要期末想要考成绩不妨借鉴以下以下是编分享给高上期复习希望可以到你！
高上期复习。
部分 化学实验基方法。
、化学实验安全。
、遵守实验室规则认真并牢记实验室规则。
、了安全措施防火、防爆、防毒、防腐。
3、掌握正确操作方法。
()取用药品方法。
①药品取用原则少量节约安全。
不能用手接触药品也不要把鼻孔凑到瓶口闻药品或气体气味;更不能尝任何药品;节约药品尽量取少量用剩药品不能随弃置也不能放回原瓶要放入指定容器;实验安全如发生外应立即正确处理。
②固体药品取用。
固体粉末用药匙或纸槽斜二送三直立;块状、密用镊子夹取横二送三慢立。
③液体药品取用定量取用定体积液体药品应当用量筒先将试剂瓶塞取下倒放桌上将试剂瓶瓶签朝向手将药液缓缓倒人量筒。
数应将量筒垂直平稳放桌面上并使量筒刻与量筒液体凹液面低保持水平面。
()常见仪器使用方法试管、烧杯、烧瓶、酒精灯、试管夹、酒精灯、天平。
(3)加热方法。
①预热给试管里固体加热应当先进行预热用试管火焰上回移动匀受热待试管受热匀再将火焰固定加热受热容器试管口应向下倾斜。
②固体加热给试管里固体加热受热容器外壁不能有水以防止受热不而破裂。
加热应将管口略微向下倾斜以防形成水滴倒流至管底而引起试管破裂。
操作先要将试管匀受热再将火焰固定加热盛有固体试管底部。
③液体加热对盛有液体试管加热要使管口向斜上方倾斜(约5。
角)试管口不能对着人。
加热试管下部;试管液体不超试管容积3;加热还要不断振荡试管以防止局部受热沸腾而飞溅。
()仪器洗涤方法。
①洗涤干净标志仪器壁匀地附着层水膜仪器壁上水即不聚成水滴也不成股流下就表明已洗涤干净了。
②洗涤步骤先用水冲、再用洗涤液(根据附着物质选择)洗、然用水冲、蒸馏水洗(若试剂瓶则还应将试管用待装试剂润洗)。
(5)气体收集方法。
③排水法适合收集难溶水或不易溶水且不与水发反应气体。
说明密与空气接近气体不适合用排空气法收集。
例如、和。
二、混合物分离与提纯。
、滤和蒸发。
()滤将固体从液体分离出种方法叫做滤。
滤操作要贴、二低、三靠。
适用围不溶性固体和液体分离。
()蒸发通加热使溶液溶剂变成蒸气从而将溶质从溶液分离出操作方法叫做蒸发。
适用围可溶性固体和溶剂分离。
操作要玻璃棒不停搅拌防止局部沸腾;出现较多固体停止加热。
(3)粗盐除不溶性杂质步骤溶、滤、蒸发。
()检验。
(5)氯离子检验方法。
(6)食盐可溶性杂质除方法分别用足量氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠溶液除硫酸盐、l、gl;量氯化钡可以用碳酸钠除量碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸除。
、蒸馏和萃取。
()蒸馏利用液体混合物各组分沸不用加热方法分别分离液体混合物不沸成分种分离方法叫做蒸馏。
蒸馏主要用分离液体混合物。
【操作要】①冷凝水下口进上口出;②温计水银球支管口;③加热要有石棉烧瓶要放碎瓷片液体不超蒸馏烧瓶3。
()萃取。
①定义利用溶质不相溶溶剂里溶不用种溶剂把溶质从它与另溶剂所组成溶液里提取出操作叫做萃取。
②萃取剂要溶质萃取剂里溶原溶剂溶;萃取剂与溶质和溶剂不反应;萃取剂与溶剂不相溶。
③萃取用主要仪器分液漏斗。
④操作步骤加液振荡静置分液。
⑤操作要振荡防止将活塞摔出;分液先下上下层液体从下口出上层液体从上口出。
高上期复习二。
二部分 化学计量实验作用。
、物质量。
物质量也是与质量、长样物理量是国际单位制7基物理量。
单位摩尔l。
、物质量。
它表示含有定数目粒子集合体。
② ③单位摩尔(l)。
、摩尔。
摩尔简称摩 l。
3、阿伏加德罗常数。
00kg所含碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
通常用近似值6003l 单位l。
l任何粒子含有阿伏加德罗常数微粒;含有阿伏加德罗常数微粒集合体物质量都是l。
、物质量和微粒数关系。
【推论】。
5、摩尔质量。
②摩尔质量;。
③单位(克摩)gl。
④规律l任何粒子或物质质量都以克单位数值上与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
二、气体摩尔体积。
、固体、液体和气体体积比较。
外界条件相、粒子数也相情况下固体和液体体积不而气体体积基相。
、定物质体积主要因素。
定物质体积主要因素①粒子数目;②粒子;③粒子距。
3、阿伏伽德罗定律。
阿伏伽德罗定律相温和压强下相体积任何气体都含有相数目粒子。
①温压下相体积任何气体物质量都相。
若VV则。
②温压下任何气体体积比等物质量比。
③温压下任何气体密比等摩尔质量比。
④温容下任何气体压强比等物质量比。
⑤气体摩尔质量等标况下密与标况下气体摩尔体积积。
⑥相对密和平相对分子质量。
、气体摩尔体积。
V 单位Ll 或 Ll。
②标准状况气体摩尔体积标准状况(0K0℃)摩尔任何气体体积都约 L。
所以标准状况气体摩尔体积约 Ll。
适用条件标准状况;适用对象任何气体。
③关系式 V V 或 V V。
三、物质量化学实验作用。
、物质量浓。
()定义以单位体积溶液里所含溶质B物质量表示溶液组成物理量叫做溶质B物质量浓。
() B。
(3)单位用lL。
、关系。
3、溶液配制。
()仪器天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、洗瓶、胶头滴管。
【容量瓶使用方法】。
v 选择根据配置溶液体积要选择要容量瓶规格。
v 检往容量瓶加水塞瓶塞右手用食指顶住瓶塞左手托住瓶底把瓶倒立观察瓶塞周围是否有水漏出如不漏水把瓶塞旋80塞紧仍把瓶倒立再检。
v 洗涤将容量瓶用要配置溶液试剂(般是水)洗净即可不能用溶液润洗。
()配制程。
①计算根据配置溶液要计算所溶质质量;。
②称量根据计算结称量溶质;。
③溶将称溶质烧杯加适量水溶;。
④移将溶溶液通玻璃棒引流入容量瓶并将烧杯用蒸馏水洗涤～3次并将洗液也入容量瓶摇匀容量瓶;。
⑤定容将蒸馏水入容量瓶至液面距离刻线～处改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻线相切盖上瓶塞上下颠倒摇匀即可。
(3)误差分析。
配置物质量浓溶液实验操作分四种情况溶液体积增;溶液体积减;溶质物质量增;溶质物质量减。
其溶液体积增和溶质物质量减使溶液浓偏;溶液体积减和溶质物质量增使溶液浓偏。
①称量所引起误差。
使所配溶液物质量浓偏高主要原因天平砝码沾有其他物质或锈蚀;调节天平零游码放刻线右端;试剂、砝码左右位置颠倒;用量筒取液体 数。
使所配溶液物质量浓偏低主要原因直接称热物质;砝码有残缺;敞口容器称量易吸收空气其他成分或易挥发物质动作慢;用量筒量取液体 数使所液体体积偏。
②移液引起误差。
③定容引起误差。
定容容量瓶溶液温高0℃造成冷却所量取液体体积 (、)容量瓶上所标液体体积致使溶液浓。
给容量瓶定容仰视数会使液体体积 致使溶液浓 ;俯视数会使液体体积 致使溶液浓。
5、溶液稀释。
()实质溶剂增加浓变溶质不变。
(3)规律稀释前溶质质量和物质量保持不变。
溶液稀释规律(浓)V(浓)(稀)V(稀)。
6、关物质量浓计算。
()利用物质量浓概念直接计算。
溶液稀释规律(浓)V(浓)(稀)V(稀)。
①种溶液混合。
、计算依据。
+ B + q。
()(B)()() q。
、题思路。
①什么;②已知什么;③怎么。
3、题方法。
先根据已知条件出相关物质物质量;再利用化学方程式列比例出所物质物质量;利用有关公式出题目要量。
高上期复习三。
三部分 物质分类。
、简单分类法及其应用。
、交叉分类法。
()定义就是指对组事物进行分类应用两种或两种以上分类方法进行分类做法。
()特可以弥补单分类方法不能准确定位不足;分类方法比较麻烦是交叉分类法缺。
(3)适用围适用并列关系物质分类。
、树状分类法。
()定义树状分类法是指按照事物从属关系把类事物进行分类从而认识事物相关系种分类方法。
()特树状分类法可以把类事物进行再分类从而看清楚事物关系。
(3)适用围适用从属关系物质分类。
二、分散系及其分类。
、定义。
①分散系种(或几种)物质以粒子形式分散到另种物质里所得到体系(混合物)叫做分散系。
②分散质被分散物质叫分散质。
③分散剂容纳分散质物质叫分散剂。
、分散系分类。
()分散系分类按照分散质和分散剂状态不分散系可以分九种。
()液体分散系分类。
①按照分散质状态分当分散剂液态分散系可以分气液分散系、液液分散系、固液分散系。
3、胶体性质。
()相对稳定性。
三种分散系稳定性比较溶液稳定浊液很不稳定胶体介溶液和浊液定条件下能稳定存。
所以,胶体属介稳体系。
()胶体粒子通性。
胶体分散质可以通滤纸但不能通半透膜。
【应用】可以利用滤纸分离浊液和溶液;也可以利用滤纸分离胶体和溶液。
(3)丁达尔效应。
丁达尔效应当光束通胶体由胶体粒子对光线散射而形成条光亮通路现象叫做丁达尔效应。
【应用】由溶液没有丁达尔现象所以可以利用丁达尔现象区分胶体和溶液。
()布朗运动。
胶体分散质颗粒分散剂分子不匀撞击下做无规则运动即布朗运动。
影响由布朗运动存胶体颗粒不容易聚集成较颗粒而发生聚沉它是胶体稳定存原因。
(5)电泳外加电场作用下胶体微粒分散剂里做定向移动现象叫做电泳。
电泳现象说明胶体粒子带电荷。
胶体稳定原因①胶体分散质颗粒水分子不匀撞击下做无规则布朗运动胶体粒子不易聚集;②种胶体吸附种电荷所以它们相排斥这是胶体能稳定存主要原因。
(6)胶体聚沉。
①定义外界条件作用下胶体粒子聚集成较颗粒形成沉淀从分散剂析出程叫做胶体聚沉。
②方法加热、加入电质、加入带异性电荷胶体。
高上期复习四。
、电质和非电质。
①电质、非电质都应是化合物不是单质或混合物。
②电质导电必须是用化合物身能电离出由移动离子而导电不能是发生化学反应生成物质导电。
如、溶水能导电是由它们与水反应生成3、3能导电所以、不是电质而是非电质。
③电质导电条件是水溶液里或熔融状态下。
某些难溶水化合物(如B、gl等)它们溶部分是完全电离但是由它们溶太其水溶液几乎不导电但熔融状态下能导电因它们是电质。
④酸、碱、盐、水都是电质蔗糖、酒精等是非电质。
、强电质和弱电质。
例如强酸、强碱、多数盐、金属氧化物。
说明B、gl 等难溶水熔化或熔水部分是全部电离所以它们是强电质。
例如3、3等。
【特别】碳酸是种弱酸弱酸酸式盐如碳酸氢钠水溶液主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子。
而硫酸是强酸其酸式盐就水则完全电离出钠离子氢离子还有硫酸根离子。
、酸碱盐质。
(3)盐电离生成阳离子是金属离子阴离子是酸根离子化合物叫做盐。
()实质离子反应实质是某些离子结合生成新物质使离子浓发生变化。
以硫酸铜与氯化钡反应例。
①写写出正确化学方程式+BlB+l。
②改将易溶且易电离物质改写成离子形式而难溶、难电离及气体等仍用化学式表示+++B++lB+++l。
B++B。
④检方程式两边各元素原子数和电荷总数是否守恒。
①必须改写成离子形式物质反应以离子形式存易溶水且易电离物质。
、强酸l、、3等;b、强碱K、、B();。
、可溶性盐l、、K3等请学生课复习溶性表。
②不能改写成离子仍用化学式表示物质反应不是以离子形式存物质。
、难溶物质()、B、gl 等。
、气体、、、等。
、单质和氧化物、、、、3等。
例如澄清石灰水与其它物质反应()应拆开而浑浊石灰水(或石灰乳)与其它物质反应()不能拆开。
②离子反应方程式不仅表示具体离子反应而且也表示所有类型离子反应。
复分型离子反应发生条件反应生成沉淀、气体或难电离物质(弱酸、弱碱、水等)。
()生成难溶物质如()、B、gl等。
+BlB+l。
()生成气态物质如、、等。
3+ll+ +。
+ll+。
【方法指导】判断离子方程式是否正确主要针对写离子方程式可能出现失误进行通常会出现失误是写错化学式、改写错误、遗漏离子、电荷或原子不守恒等了出错误我们可以做相应检即可发现错误。
()检反应物和生成物是否正确。
()检原子是否守恒。
(3)检电荷是否守恒。
()检各物质改写是否正确。
【】。
①若对某比较复杂离子方程式如不判断正确与否就可以按步骤写出正确离子方程式然比较。
③有些化学反应不宜用离子方程式表示如写出离子方程式肯定是错误。
例如利用氯酸钾和二氧化锰固体混合物加热制取氧气。
四、离子共存问题。
【归纳与总结】离子不能共存几种情况。
①生成难溶物质如生成()、B、gl 等;。
③生成易挥发物质如生成、、等;。
④发生氧化还原反应如具有氧化性离子3、(有+离子存)、3+和具有还原性离子、Br、3不能共存;。
【】隐含条件。
()题目是否说明溶液颜色如无色可排除3+、+、、+等有色离子存。
高上期复习五。
从得氧失氧角分析。
从化合价变化角分析。
②有元素化合价升降反应是氧化还原反应没有元素化合价升降反应不是氧化还原反应(即非氧化还原反应)。
④化学反应按照化合价是否变化分类可以分两类类是有化合价变化反应(氧化还原反应);另类是没有化合价变化反应(非氧化还原反应)。
说明利用化合价升降观不仅能分析有得氧、失氧反应也能分析无得氧失氧但反应前元素化合价有变化反应。
3从电子移角分析。
①凡是有电子移(得失和偏移)反应都是氧化还应反应凡是没有电子移(得失和偏移)反应都是非氧化还应反应。
②物质失电子反应叫做氧化反应;物质得到电子反应叫做还原反应。
③化合价升高(或降低)价数等失(或得到)电子数反应得到电子总数等失电子总数。
有化合价升降反应或有电子移(得失或偏移)反应叫做氧化还原反应。
氧化反应元素化合价升高反应叫做氧化反应;实质是物质某元素原子失(或偏离)电子。
还原反应元素化合价降低反应叫做还原反应;实质是物质某元素原子得到(或偏向)电子。
口诀失升氧得降还。
()双线桥法。
①双线桥法表示种元素原子反应前电子得失情况和数目图式。
②方法双线桥箭头始反应物化合价发生变化元素原子箭头指向生成物发生化合价变化对应元素原子。
线上标明失或得到电子总数。
()单线桥法。
①含义单线桥法是表示反应物原子电子移方向和数目图式。
线上标出电子移总数箭头指出移方向。
()概念。
【定义】氧化还应反应起氧化作用物质叫做氧化剂氧化剂具有氧化性,氧化剂反应被还原;起还原作用物质叫做还原剂还原剂具有还原性,还原剂反应被氧化。
【定义】所含元素化合价降低物质(或得到电子物质)叫做氧化剂;所含元素化合价升高物质(或失电子物质)叫做还原剂。
氧化反应产物叫做氧化产物(还原剂被氧化产物);还原反应产物叫做还原产物(氧化剂被还原产物)。
例如活泼非金属单质、l、Br等;含高价金属阳离子化合物l3、l等;含某些较高化合价元素化合物浓、3、K、等。
例如活泼或较活泼金属K、、、l、g、Z等;含低价金属阳离子化合物l等;某些非金属单质、等;含有较低化合价元素化合物、K等。
(3)既可作氧化剂又可作还原剂物质化合价既可以升高又可以降低物质。
有可变化合价化合物具有价态物质既可作氧化剂又可作还原剂如l、、、3等;含有较低化合价元素又含有较高化合价元素化合物例如l既可作氧化剂又可作还原剂。
【】氧化剂和还原剂确定要以实际反应依据是相对而言物质不条件下可以作还原剂也可以作氧化剂。
因对规律性知识既不能生搬硬套也不能死记硬背灵活掌握知识以辩证观看待问题、问题。
()根据金属活泼性判断。
单质还原性(失电子能力)减弱;对应金属阳离子氧化性(得电子能力)增强。
(氧化性+〈3+〈g+)。
(3)依据元素化合价判断。
【】氧化还原性强弱只与该原子得失电子难易程有关而与得失电子数目多少无关。
得电子能力越强其氧化性就越强;失电子能力越强其还原性就越强。
例如+ll+。
例如3+K3+K++3。
(3)身氧化还应反应种物质既作氧化剂又作还原剂氧化还应反应。
例如Kl3Kl+3。
例如l+l+l+。
例如+3+ ;Kl3+6lKl+3l+3。