有关氯的高中化学知识点总结|物理高中公式大全
、物理性质。
通常情况下氯气是黄绿色气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密比空气、熔沸较低 能溶水易溶有机溶剂、压强0k、温36℃易液化。
如将温继续冷却到0℃液氯变成固态氯。
密3克升。
熔0098℃沸36℃。
化合价、+、+3、+5和+7。
电离能967电子伏特具有强氧化能力能与有机物和无机物进行取代和加成反应;许多金属和非金属能直接起反应。
高学习方法氯气有毒闻有毒气体气味方法是(扇动法)用手轻轻瓶口扇动使极少量气体飘进鼻孔。
二、化学性质。
+ll(有黄色火焰形成白烟)。
+3ll3(发红热形成棕褐色烟)。
+ll (现象剧烈烧白烟)。
+ll (现象剧烈烧棕色烟)。
+3l。
与非金属反应硅、磷、硫等单质都可氯气烧磷氯气烧可形成白色烟雾。
+3l l3(液)。
l3+ll5(固)。
3与水反应。
++l+l。
()氯气水溶液叫氯水饱和氯水呈现黄绿色具有刺激性气味主要含有粒子有l、、l、+、l、l。
()次氯酸性质。
①弱酸性是元弱酸属弱电质酸性弱碳酸。
l+l+。
l+ll+l。
l++3+l。
②不稳定性。
由l分使l和水逐渐反应直至氯水失效因氯水要现用现制保存棕色试剂瓶氯水久置将变成稀盐酸。
④杀菌漂白性能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色其原理主要是利用其强氧化性。
纯氢气可氯气烧有苍白色火焰将氢气和氯气混合用强光照射或会爆炸。
5 和碱反应。
l+l+l+(常温下生次氯酸盐)。
3l+6K5Kl+Kl3+3(加热生氯酸盐)。
l+()l+(l)+(生成混合物即漂面粉)。
6和盐反应。
l+KlKl+(氧化阴离子)。
l+ll3(氧化阳离子)。
7和烃反应。
l+3l+l(取代)。
66+3l66l6(加成)。
常见考考法。
常见误区提醒。
危险性。
不但遇可物会烧、爆炸。
侵入途径吸入、眼睛及皮肤接触。
健康危害严重刺激皮肤、眼睛、黏膜;高浓有窒息作用引起喉肌痉挛黏膜肿胀恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎;甚至因喉肌痉挛而死亡。
编整理有关氯高化学知识总结相关容定要牢记以便不断提高己化学成绩祝学习愉快。
高化学例题将L某气态氮氧化合物与足量灼热铜粉完全反应气体体积变 高L（体积相条件下测定）则该氮氧化物化学式？
x所以有。
x++。
根据氮原子守恒x。
则x。
方程有无数。
但结合化学知识。
只能是或。
所以或。
方程式。
++。
++