高二化学分子晶体和原子晶体知识点:原子晶体和分子晶体的区别

（）分子晶体。

构成晶体微粒通分子作用力相作用所形成晶体称分子晶体。

分子晶体存微粒是分子不存离子。

较型分子晶体有非金属氢化物部分非金属单质部分非金属氧化物几乎所有酸绝多数有机物晶体等。

分子晶体存相作用力主要是分子作用力它是分子存着种把分子聚集起作用力叫做分子作用力也叫？曰？力。

分子作用力只影响物质熔沸、硬、密等物理性质分子晶体般都是绝缘体熔融状态不导电。

对某些含有电性很元素原子和氢原子分子分子还可以通氢键相作用。

氢键形成条件它是由已与电性很强原子形成共价键氢原子与另分子电性很强原子作用力形成（它不属化学键）般表示 X？…。

这种静电吸引作用就是氢键。

氢键样只影响物质熔沸和密对物质化学性质没有影响。

分子晶体结构特征。

没有氢键分子密堆积排列如等分子晶体分子作用力主要是分子作用力以分子心每分子周围有紧邻分子存。

还有类分子晶体其结构不仅存分子作用力还存氢键如冰。

水分子主要作用力是氢键每水分子周围只有水分子与相邻。

称非密堆积结构。

说明。

、分子晶体构成微粒是分子分子各原子般以共价键相结合。

因多数共价化合物所形成晶体分子晶体。

如部分非金属单质、非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有酸以及绝多数有机物等都属分子晶体。

但并不是所有分子晶体都存共价键如由单原子构成稀有气体分子就不存化学键。

也不是共价化合物都是分子晶体如二氧化硅等物质属原子晶体。

、由构成晶体微粒是分子因分子晶体化学式可以表示其分子式即只有分子晶体才存分子式。

3、分子晶体微粒以分子作用力或氢键相结合因分子晶体具有熔沸低、硬密较易熔化和挥发等物理性质。

、影响分子作用力因素有分子极性和相对分子质量。

般而言分子极性越、相对分子质量越分子作用力越强。

5、分子晶体熔沸高低与分子结构有关样不存氢键组成与结构相似分子晶体随着相对分子质量增分子作用力增分子晶体熔沸增；对分子存氢键分子晶体其熔沸般比没有氢键分子晶体熔沸高存分子氢键分子晶体熔沸比存分子氢键分子晶体熔沸高。

6、分子晶体溶性与溶剂和溶质极性有关般情况下极性分子易溶极性溶剂非极性分子易溶非极性溶剂？？这就是相似相溶原理。

（二）原子晶体。

相邻原子以共价键相结合而形成空状结构晶体称原子晶体。

构成原子晶体微粒是原子微粒相作用力是共价键由共价键键能比分子作用力要得多因原子晶体具有很高熔沸和硬般不导电（硅属半导体材）般不溶溶剂等性质。

、常见原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅和碳化硅等。

、原子晶体原子以共价键相连接但并不是存共价键晶体就是原子晶体。

如水、干冰等晶体都存共价键但它们属分子晶体。

3、判断晶体类型依据。

（）看构成晶体微粒种类及微粒相作用。

对分子晶体构成晶体微粒是分子微粒相作用是分子作用力；对原子晶体构成晶体微粒是原子微粒相作用是共价键。

（）看物质物理性质（如熔、沸或硬）。

般情况下不类晶体熔高低顺序是原子晶体比分子晶体熔、沸高得多硬、密也要得多。

（3）依据导电性判断 分子晶体非导体但部分分子晶体溶水能导电； 原子晶体多数非导体但晶体硅、晶体锗是半导体。

（）依据硬和机械性能判断 原子晶体硬分子晶体硬且较脆。

5、、都属Ⅳ族氧化物但两者熔沸、硬等物理性质存较差异但却比稳定得多主要是因是分子晶体是原子晶体所以熔化是破坏德华力而是破坏化学键。

所以熔沸高。

而破坏分子与都是破坏共价键而—键能—键能所以分子更稳定。