【高三化学盐类水解的应用规律知识点复习】

盐离子跟水电离出氢离子或氢氧根离子生成弱电质反应称盐类水。

其般规律是谁弱谁水谁强显谁性;两强不水两弱更水越弱越水。

哪么哪些情况下考虑盐水呢?。

分析判断盐溶液酸碱性要考虑水。

确定盐溶液离子种类和浓要考虑盐水。

如溶液含有哪些离子按浓由到顺序排列。

(+)()()()(+)。

或(+)+(+)()+()+()。

3配制某些盐溶液要考虑盐水。

如配制l3l3等盐溶液应分别将其溶相应酸或碱溶液。

制备某些盐要考虑水。

l3gg3等物质极易与水作用它们溶液不能稳定存所以制取这些物质不能用复分反应方法溶液制取而只能用干法制备。

5某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应要考虑水。

如glZ等活泼金属与lll3等溶液反应。

3g+ll3+63gl+l()3↓+3↑。

6判断和滴定终溶液酸碱性选择指示剂以及当7酸或碱量判断等问题应考虑到盐水。

如3与刚反应7若二者反应溶液7则3量。

指示剂选择总原则是所选择指示剂变色围应该与滴定所得盐溶液值围相致。

即强酸与弱碱滴应选择甲基橙;弱酸与强碱滴应选择酚酞。

7制备氢氧化铁胶体要考虑水。

l3+3()3(胶体)+3l。

8分析盐与盐反应要考虑水。

两种盐溶液反应应分三步骤分析考虑。

()能否发生氧化还原反应;。

()能否发生双水促反应;。

(3)以上两反应不发生则考虑能否发生复分反应。

9加热蒸发和浓缩盐溶液对残留物判断应考虑盐类水。

()加热浓缩不水盐溶液般得原物质。

()加热浓缩3型盐溶液般得原物质。

(3)加热浓缩l3型盐溶液得到l3和()3混合物灼烧得3。

()加热蒸干()3或3型盐溶液得不到固体。

(5)加热蒸干(3)型盐溶液得相应正盐。

(6)加热g(3)、g3溶液得到g()固体。

0其它方面。

()净水剂选择如l3+l3等可作净水剂应从水角释。

()化肥使用应考虑水。

如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(3)苏打片可治疗胃酸多。

()纯碱液可洗涤油污。

(5)磨口试剂瓶不能盛放33等试剂。