九年级化学质量守恒定律知识点_初中质量守恒

考点一、质量守恒定律。

1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；。

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；。

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后。

（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变。

（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变。

微观：分子种类一定变。

（3）可能改变：分子总数可能变。

考点二、化学方程式。

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义（考点二）：

⑴表示反应物、生成物和反应条件。

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）。

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。

例如：以2H2＋O2 2H2O为例。

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水。

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36。

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。

化学方程式的读法。

以2H2＋O2 2H2O为例。

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水。

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水。

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。