[2017年高考化学知识点集锦] 2017年高考化学试题

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那么07高考化学有哪些知识呢?接下编你整理了07高考化学知识集锦起看看吧。

07高考化学知识离子共存问题。

无色透明条件型。

若题目限定溶液无色则不含有色离子即+(浅绿色)、3+(黄色)、+(蓝色)、(紫色)等离子。

若透明则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。

如g+与l、Br、。

、;+与3、;B+与3、3、等水溶液会发生反应有混浊或明显沉淀生成它们不能量共存。

例某无色透明溶液下列各组离子能量共存是。

+、l、B+、3。

Bg+、、K+、3。

K+、、l、+。

3+、l、3、+。

析正确选项应满足无色透明和能量共存两条件。

答案项。

二酸性条件型。

常见叙述有强酸性溶液、溶液、能使试纸变红溶液、紫色石蕊试液呈红色溶液、甲基橙呈红色溶液、加入镁粉能放出氢气溶液等。

若题目限定溶液呈酸性则溶液有+存其不能量含有、弱酸根离子(如3、3、。

、、l、3、3、l、3等)以及弱酸酸式根离子(如3、3、、、等)。

例溶液可以量共存离子是。

K+、+、、3。

B+、g+、、l。

+、K+、3、l。

K+、+、l、3。

析正确选项应满足(有量+存)和可以量共存两条件。

答案B项。

三碱性条件型。

常见叙述有强碱性溶液、溶液、能使试纸变蓝溶液、红色石蕊试纸变蓝溶液、酚酞呈红色溶液、甲基橙呈黄色溶液、加入铝粉反应生成l溶液、既能溶l()3又能溶3溶液等。

若题目限定溶液呈碱性则溶液有存其不能量含有+、弱碱阳离子(如+、g+、g+、l3+、+、+、3+等)以及弱酸酸式根离子(如3、3、、、等)。

例3某溶液既能溶l()3又能溶3溶液该溶液可以量共存离子组是。

K+、+、3、3。

B+、、l、l。

+、g+、、3。

g+、K+、3、+。

析正确选项应满足溶液既能溶l()3又能溶3溶液(有存)、可以量共存两条件只有B项合题。

四酸性或碱性条件型。

常见叙述有能使l反应放出溶液等。

若题目出现这样条件则溶液可能有+存也可能有存分析要题目要回答是定能量共存(满足无论是与+还是与都不会反应)还是可能量共存(只要满足与+、种不会反应就可以)。

例若溶液能与l反应放出满足条件溶液定可以量共存离子组是。

l3+、+、3、l。

BK+、+、l、。

K+、+、l、l。

K+、+、、3。

析题目所给溶液酸性(含有+)或碱性(含有)溶液。

正确选项应满足酸性或碱性都能量共存条件只有B项合题。

五氧化还原反应条件型。

若题目出现因发生氧化还原反应而不能量共存这样条件要考虑各离子组是否存强氧化性和强还原性离子。

如3+与、3、3、;+与3和;(+)与l;(+)、3(+)与+、、、3、3、Br、等不能量共存。

例5下列离子溶液因发生氧化还原反应而不能量共存是()。

+、3、+、+。

Bg+、3、l、K+。

K+、B+、、。

+、+、Br、。

析正确选项应满足发生氧化还原反应、不能量共存两条件。

项+、3、+能发生氧化还原反应故答案项。

07高考化学知识离子方程式。

、离子反应常见类型。

、复分型离子反应例g++lgl++3 +。

、置换反应型例Z++Z++ l+l+。

3、盐类水型例++3++ 3+ 3+0。

、复杂氧化还原型例+5++8+53++++ 另外还有生成物有络合物离子反应等。

二、离子方程式写规则。

、只能将强电质(指溶水强电质)写出离子形式其它(包括难溶强电质)律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸反应3+++++ 因熟记哪些物质是强电质、哪些强电质能溶水是写离子方程式基础和关键。

、不水溶液反应离子反应不能写离子方程式。

如铜与浓反应浓与相应固体物质取、、3反应以及()与l制取3反应。

3、碱性氧化物虽然是强电质但它只能用化学方程式写离子方程式。

如与盐酸反应++++。

、有酸式盐参加离子反应对弱酸酸式根离子不能拆成+和酸根阴离子(除外)。

如3溶液和溶液混合3+3+不能写成++。

5、写氧化还原反应离子方程式首先写参加反应离子然确定氧化产物和还原产物再用观察配平并补齐其它物质即可;写盐类水离子方程式先写发生水离子然确定产物再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律即离子方程式不仅要配平原子数还要配平离子电荷数和得失电子数。

如l溶液通入l其离子方程式不能写成 ++l3++l因反应前电荷不守恒应写成++l3++l。

7、不能因约简离子方程式局部系数而破坏整体关系量。

如稀和B()溶液反应若写出B+++++B+就是错误正确应B+++++B+。

07高考化学知识碳酸盐。

些碳酸盐存、俗称或用途。

理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石3;纯碱、苏打3;。

苏打3(可用食品发泡治疗胃酸多症)碳铵3(氮肥);。

草木灰主要成分K3(钾肥);锅垢主要成分3和g();。

制普通玻璃原石灰石、纯碱、石英;制水泥原石灰石、粘土。

碳酸正盐和酸式盐。

()、相化碳酸钙和碳酸氢钙化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)。

碳酸钠和碳酸氢钠化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除碳酸氢钠溶液碳酸钠杂质;除碳酸钠碳酸氢钠杂质;除二氧化碳氯化氢杂质什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳气体有碳酸氢钠析出原因①消耗了水②碳酸钠溶碳酸氢钠③生成碳酸氢钠质量原溶液碳酸钠质量)。

()、共性质都能跟酸(比碳酸强酸)反应生成二氧化碳气体。

(碳酸盐检验)。

(3)、稳定性比较正盐比酸式盐稳定(稳定性酸酸式盐正盐是比较普遍现象。

如l(l);33等)。

(碳酸氢钠受热实验现象;碳酸氢钙溶液受热实验现象)。

()、溶性比较般说酸式盐溶性强正盐如(3)3反例33。

(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应异。

①、都有碳酸盐通性与盐酸反应生成二氧化碳(要熟悉反应耗酸量及生成气体量各种情况下比较。

)。

②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;。

③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;。

④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

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