金属性强弱【高三化学元素金属性强弱知识点汇总】

金属性——金属原子气态失电子能力强弱（要吸收能量）性质。

金属活动性——金属原子水溶液失电子能力强弱性质。

“金属性”与“金属活动性”并非概念两者有表示不致如和Z金属性是Z而金属活动性是Z。

定条件下金属单质与水反应难易程和剧烈程。

般情况下与水反应越容易、越剧烈其金属性越强。

常温下与浓酸反应难易程和剧烈程。

般情况下与酸反应越容易、越剧烈其金属性越强。

3。

依据高价氧化物水化物碱性强弱。

碱性越强其元素金属性越强。

依据金属单质与盐溶液置换反应。

般是活泼金属置换不活泼金属。

但是Ⅰ族和Ⅱ族金属与盐溶液反应通常是先与水反应生成对应强碱和氢气然强碱再可能与盐发生复分反应。

5。

依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

6。

依据元素周期表。

周期从左向右随着核电荷数增加金属性逐渐减弱;主族由上而下随着核电荷数增加金属性逐渐增强。

7。

依据原电池电极名称。

做极材金属性强做正极材金属性。

8。

依据电池阳离子放电（得电子氧化性）顺序。

优先放电阳离子其元素金属性弱。

9。

气态金属原子失电子变成稳定结构所消耗能量越少其金属性越强。