【高考化学的元素化合物总结归纳】 元素化合物之特殊性质归纳

化学元素化合物可是必考题型这方面知识薄弱学们平做题可别忘了多加强加强啊。

下面由编提供关高考化学元素化合物总结归纳希望对有助！

化学元素化合物。

从知识准备上讲平学习必须对族元素要深刻领会其相似性和递变规律特别关各特殊性如卤素学习要重掌握单质与金属等反应相似性氢化物稳定性、卤化银溶性等递变规律氟和碘有关特性;对类物质要认真理其具有某些通性(共性)原因如何应用各特性进行鉴别如酸通性、碱通性、铵盐与碱反应和铵盐稳定性等它们具有通性原因是由分别含有相+、、+离子而与匹配酸根离子、金属离子各不相又具有各特性;对相似或相近物质要详尽分析其组成微粒和微粒结构由推导其性质进行全面比较、归纳认识它们区别和系如液氯和氯水氧化钠和氧化钠等。

外还要物质重要用途及环境保护等热问题。

化学元素化合物二。

从思维程上讲分析有关元素化合物问题必须紧紧抓住组成结构定性质、变化性质、变化定制法、用途这化学思维主线。

学习对物质性质、变化要系理论知识进行分析理充分挖掘理论知识对学习元素化合物知识指导作用对物质重要用途要从它性质、变化上加以认识对化学实验要仔细分析实验原理、认真释预期或反常实验现象、合理进行结论推断提高己分析判断能力。

化学元素化合物三。

从分析方法上讲般习题都要审清题把握命题图明确题目要准题突破口而某些考元素化合物方框推断题突破口不明显这类习题信息量综合性强对学生思维分析能力要高题般方法可概括以下十六纵观全题胆假设细心验证灵活变动具体说要综合分析化关系图及其它题设条件根据题目所给某或几已知条件(化关系)估计可能是某种物质就假设是某种物质代入验证各种化关系若能合每化关系即是题目若不能合所有化关系则要根据题设条件灵活地进行适当调整修正使满足题设各种化关系从而得答案。

化学元素化合物四。

常温下浓硝酸可以用铝罐贮存说明铝与浓硝酸不反应。

l、3、3、(l)、、735、65等饱和溶液通入出现白色沉淀继续通入至量白色沉淀仍不消失。

3气量二氧化硫煤和石油烧以及金属矿石冶炼。

某澄清溶液由l、g3、三种物质混合而成若加入足量硝酸必产生白色沉淀,l、g3、混合发生反应生成[g(3)]+加入足量硝酸生成gl和3。

5了充分利用原硫酸工业尾气必须净化、回收处理。

6用ll与足量溶液反应共有3l电子发生移。

7硫化钠既不能与烧碱溶液反应也不能与氢硫酸反应。

8含有较高浓3+溶液、、l、、3、3等不能量共存,3+可以配合,与和发生氧化还原反应,与3,3和l发生双水反应。

9活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色但反应质有所不,活性炭是吸附品红,物理变化,是生成不稳定化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆。

0乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应。

Br溶液通入定量l可得Br3、l、Br。

由3+和可以发生氧化还原反应,所以3不存。

3次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸。

有56g铁与足量酸反应移电子数目0。

5含有高价元素化合物不定具有强氧化性,如较稀l,等。

6单质还原性越弱则其阳离子氧化性越强。

73可由+溶液加入3制得。

8单质X能从盐溶液置换出单质则单质X与物质属性可以是()金属和金属;()非金属和非金属;(3)金属和非金属;()非金属和金属;。

9、、l、浓、3、苯酚等溶液空气久置因发生氧化还原反应而变质。

30浓硝酸、浓硫酸常温下都能与铜、铁等发生反应