高中化学氧化还原反应知识点归纳 高中化学必修一

反应前元素化合价具有相应升降变化化学反应。

反应程有元素化合价变化化学反应叫做氧化还原。

编准备了高化学氧化还原反应知识具体请看以下容。

、氧化还原反应基概念。

氧化反应和还原反应氧化反应表现被氧化元素化合价升高其实质是该元素原子失电子(或共用电子对偏离)程;还原反应表现被还原元素化合价降低其实质是该元素原子获得电子(或共用电子对偏向)程。

、氧化产物和还原产物被氧化生成物质是氧化产物被还原生成物质是还原产物。

常见氧化剂有、l、浓硫酸、3、K、l3等;常见还原剂有活泼金属单质、、、等。

3、氧化还原电子移表示方法使用双线桥或单线桥表示出电子移方向和数目二者区别使用双线桥要标出电子得失而单线桥不要。

、氧化还原反应方程式配平是难掌握化合价升降相等基础上再掌握些配平要技巧就可以多数问题。

常见考法。

常以选择题、填空题形式考氧化还原反应基概念得失电子表示方法。

以探究题形式考氧化还原反应配平以及相关计算。

误区提醒。

比较物质氧化性、还原性强弱方法。

根据氧化还原反应化学方程式进行判断氧化还原反应氧化性氧化剂氧化产物;还原性还原剂还原产物。

②根据金属活动性顺序判断金属活动性越强其还原性越强即还原性KglZb()gg。

金属还原性越强其失电子形成金属离子氧化性越弱即。

氧化性K+。

3+可以和铜反应3++ ++ +因氧化性3+ +。

高是人生关键阶段定要把握高编辑老师整理高化学氧化还原反应知识希望喜欢。

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