【物理教学－气体摩尔体积[第二课时]】 气体摩尔体积
气体摩尔体积[二课]教学设计示例二二节气体摩尔体积二课知识目标。
使学生理气体摩尔体积特别是标准状况下气体摩尔体积基础上掌握有关气体摩尔体积计算。
能力目标通气体摩尔体积概念和有关计算教学培养学生分析、推理、归纳、总结能力。
通有关气体摩尔体积计算教学培养学生计算能力并了学科相关知识系。
通教学程设问引导学生科学思维方法。
[板]二、有关气体摩尔体积计算[讨论]气体体积与气体物质量、气体质量和气体粒子数目关系（由学生回答）[板]。
依据和阿伏加德罗定律及其推论。
类型。
（）标准状况下气体体积与气体物质量、气体质量和气体粒子数目关系[投影]例题标准状况下g体积是多少？[讨论]由学生分析已知条件确定题思路。
学生黑板上或练习上演算。
[强调]题格式要规化。
计算程要带单位。
[板]（）气体相对分子质量计算[投影]例题标准状况下测得9g某气体体积67L。
然出标准状况下L气体质量即l气体质量V[学生题]分析讨论不法。
[投影]例题3填表物质物质量体积（标准状况）分子数质量密05l8LgL8gll混合气30×03[练习]若不是标准状况下可以利用阿伏加德罗定律及其推论题。
[分析]由是温压所以式量比等密比。
[板]（3）混合气体[投影]例题3已知空气氮气和氧气体积比空气平相对分子质量。
[分析]已知混合气体组成其相对分子质量应先出混合气体平摩尔质量。
如用、……表示混合物各组分物质量；、……表示混合物各组分摩尔质量；V、V……表示混合物各组分体积则混合气体平摩尔质量可由下面公式得计算结是空气平相对分子质量9。
这数值要学生记住这样以学习判断某气体密比空气还是直接把二者相对分子质量进行比较即可。
例如二氧化碳式量9密比空气。
氢气式量9密比空气。
式量8密与空气接近。
[结]气体摩尔体积概念、公式、单位标准状况下气体摩尔体积Ll。
是双原子分子具有相原子数目温、压下和两种气体单质如质量相下列说法错误是（）。
体积比B原子数比。
密比质子数比参考答案BB、[作业]质量监测有关习题板设计二、有关气体摩尔体积计算。
依据和阿伏加德罗定律及其推论。
类型。
（）标准状况下气体体积与气体物质量、气体质量和气体粒子数目关系。
（3）混合气体探究活动摩尔气体常数测定定义 摩理想气体标准状况下0V00值叫做摩尔体积常数简称气体常数。
R。
R(83500000070)(lVVVVK)。
把这氢气体积、实验温和压强代入理想气体状态方程（VR）就能算出摩尔气体常数R值。
氢气混有水蒸气根据分压定律可得氢气分压（()(总)()）,不温下()值可以表得到。
操作（）精确测量镁条质量。
方法用分析天平称取段质量约0g表面被打亮镁条（精确到g）。
方法二取0长镁带称出质量（精确到0g）。
剪成长0段（般0质量不超0g）再根据所称镁带质量得每0镁条质量。
把精确测得质量镁条用细线系住。
（）取只0L量筒配单孔塞孔插入很短段细玻管。
量筒里加入~3L6lL硫酸然十分仔细地向筒缓慢加入纯水沾量筒壁上酸液洗下使下层酸上层水尽量不混合保证加满水上面0~30水是性。
（3）把系有细线镁条浸如量筒上层水里塞上带有玻璃管橡皮塞使塞子压住细绳不让镁条下沉量筒口水导管口外溢。
这量筒和玻璃导管不应留有气泡空隙。
（）用手指按住溢满水玻璃导管口倒量筒使玻璃导管口浸没烧杯里水放开手指。
这酸液因密而下降接触到镁带而发生反应生成氢气全部倒扣量筒量筒液体通玻璃导管慢慢被挤到烧杯。
（5）镁条反应完再静置3~5分钟使量筒温冷却到室温扶直量筒使量筒水面跟烧杯液面相平（使、外压强相）出量筒气体体积数。
由气体体积是倒置量筒实际体积要比数体积约0L所以量筒实际氢气体积V体积数－00L(用0L量筒量取)。
（6）记录实验室温（℃）和气压表数（气）。
根据下式。